أسئلة فى الكيمياء الأعوام السابقة *

أسئلة امتحانات الأعوام السابقة
السؤال الأول:ماذا يقصد بكل من:-
مبدأ البناء التصاعدى. (96/أول)(99/أول)(2000/أول)
الكم. (98/أول)
الطبيعة المزدوجة للإلكترون. (98/أول)(07/ثان)
قاعدة هوند. (97/أول)(99/ثان)(05/أول)(06/أول)
السحابة الإلكترونية. (00/أول)
مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج). (00/ثان)
عدد الكم الثانوى. (01/أول)
عدد الكم المغناطيسى. (04/أول)
نموذج ذرة طومسون. (07/أول)
السؤال الثانى:- أكتب المصطلح العلمى:-
مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند انتقال الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر. (96/أول)(99/أول)(00/ثان)(02/أول)
لا يحدث ازدواج لإلكترونين فى تحت مستوى طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً. (95/أول)(96/ثان)(98/أول)(02/أول)
عدد الكم الذى يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية. (98/ثان)
أعداد تحدد حجم الأوربيتالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية. (95/ثان)
لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى. (04/أول)
عدد يمثل عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين. (06/أول)
مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة (06/أول)
عدد استخدمه ”بور“ فى تفسير طيف ذرة الهيدروجين ويرمز له بالرمز (n) (07/أول)
أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد الإلكترونات فيه أكبر ما يمكن كما تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة (07/ثان)
السؤال الثالث:- اذكر السبب العلمى:-
بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران. (98/أول)
تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى أى مستوى فرعى واحد. (98/ثان)(02/أول)(07/أول)
يتشبع تحت المستوى (s) بإلكترونين بينما يتشبع تحت المستوى (p) بست إلكترونات. (98/ثان)
التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة. (00/ثان)
غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد. (04/ثان)
تختلف الموجات المادية المصاحبة للحركة الموجية للإلكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية. (01/ثان)
السؤال الرابع:- اكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب للعبارات التالية:-
[1] أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة …
(أ) خمسة (ب) ستة (ج) سبعة (د) ثمانية (99/أول)
[2] عدد أوربيتالات المستوى الفرعى (3d) ……
(أ) 3 (ب) 4 (ج) 5 (د) 7
(96/ثان)(97/ثان)(07/ثان)
[3] عدد أوربيتالات المستوى الفرعى (4f) ……
(أ) ثلاثة (ب) أربعة (ج) خمسة (د) سبعة (99/ثان)
[4] مستوى الطاقة (M) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ……
(أ) 18 (ب) 8 (ج) 32 (د) 50(00/أول)
[5] العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ……
(أ) المغناطيسى (ب) الثانوى (ج) الرئيسى (د) المغزلى (00/ثان)
[6] عدد الكم المغناطيسى يحدد ……
(أ) نوعية حركة الإلكترون حول نفسه.
(ب) عدد إلكترونات المستوى الفرعى.
(ج) عدد المستويات الفرعية لكل مستوى رئيسى.
(د) عدد الأوربيتالات لكل مستوى فرعى. (01/أول)
[7] مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من ثلاث أوربيتالات هو ……
(أ) s (ب) p (ج) d (د) f (95/أول)
[8] مستوى الطاقة (N) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى……
(أ) 8 (ب) 18 (ج) 32 (د) 72 (96/أول)
[9] مستويات الطاقة الفرعية فى أى مستويات الطاقة الأساسية تكون ……
(أ) متباعدة فى الطاقة. (ب) متقاربة فى الطاقة.
(ج) مختلفة الشكل. (د) [ ب،ج ] معاً (02/ثان)
[10] عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى (n) يساوى ……
(أ) 2n2 (ب) 2n (ج) n2 (د) n –2 (04/أول)
[11] المستوى الفرعى (p) عبارة عن …… (04/ثان)
(أ) أوربيتال كروى متماثل. (ب) خمسة أوربيتالات
(ج) سبعة أوربيتالات. (د) ثلاثة أوربيتالات متماثلة فى الشكل والطاقة.
[12] طبقاً لقاعدة هوند يكون توزيع الإلكترونات فى المستوى الأخير لذرة النيتروجين 7N هو ……
(أ) (ب) (ج)

(01/ثان)
[13] طبقاً لنظرية ماكسويل؛ أثناء حركة الإلكترونات حول النواة ……
(أ) يزداد نصف قطر مدارها تدريجياً. (ب) يقل نصف قطر مدارها تدريجياً.
(ج) يظل نصف قطر مدارها ثابت. (د) تحتفظ بطاقتها. (03/ثان)
[14] إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب من النواة إلى مستوى بعيد فإنه ……
(أ) يفقد كماً من الطاقة. (ب) يكتسب كماً من الطاقة.
(ج) ينبعث منه إشعاع ضوئى. (د) لا يفقد جزء من طاقته. (03/أول)
[15] من أهم التعديلات فى نموذج ذرة ”بور“ … (07/أول)
(أ) الطبيعة المزدوجة للإلكترون. (ب) مبدأ عدم التأكد.
(ج) إيجاد المعادلة المناسبة التى تصف الحركة الموجية للإلكترون. (د) جميع ما سبق
[16] جميع ما يلى من خواص أشعة المهبط ما عدا … (07/أول)
(أ) لها تأثير حرارى. (ب) تسير فى خطوط مستقيمة.
(ج) موجبة الشحنة. (د) تتأثر بكل من المجالين الكهربى والمغناطيسى.
السؤال الخامس:- اعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط فيها:-
توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد. (97/أول)
مضمون مبدأ دى براولى أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً. (97/ثان)
عدد الكم المغناطيسى يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية فى الذرة. (02/ثان)
السؤال السادس:- ضع علامة (P) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (O) أمام العبارة الخطأ:-
تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد. (00/أول)
العالم سمرفيلد استدل على وجود مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة.(01/أول)
إذا تواجد إلكترونان فى تحت مستوى الطاقة 2p فإنهما يزدوجان فى إحدى أوربيتالاته. (03/ثان)
عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة (K) إلى مستوى الطاقة (M) يكتسب كمية من الطاقة مقدارها 2 كوانتم. (01/أول)
السؤال السابع:- قارن بين:-
1- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى. (96/ثان)
2- عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغناطيسى. (05/أول)
السؤال الثامن:
وضح بالرسم البيانى الفرق بين المدار بمفهوم بور والأوربيتال بفهوم النظرية الموجية. (06/أول)
السؤال التاسع:
اذكر أربع من خواص أشعة المهبط. (07/ثان)

أسئلة متنوعة على الباب الأول
السؤال الأول أكمل ما يأتى:-
توصل هايزنبرج باستخدام ………… إلى مبدأ مهم وهو أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد ………….
كان شرودنجر هو صاحب تعبير ……… ليعبر عن النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.
المنطقة من الفراغ حول النواة والتى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون تسمى ………
المستوى الأساسى الثالث فيه عدد المستويات الفرعية ………، وعدد الأوربيتالات به هو …… وعدد الإلكترونات الكلية فى هذا المستوى = ………
العدد الذى يحدد نوع حركة الإلكترون حول محوره هو ………….
المستوى الفرعى (3d) يتكون من ………… أوربيتالات، ويتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ………… إلكترون.
تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها فى ………….
العالم الذى استدل على عدد الكم الثانوى هو ………….
يتكون المستوى الفرعى (4f) من ……… أوربيتالات ويتشبع بـ ……… إلكترون.
تعتبر نظرية ………… أول من أدخل مفهوم الكم.
فروق الطاقة بين مستويات الطاقة المتتالية ليست ………… ولكنها ………… كلما ابتعدت تلك المستويات عن النواة.
التوزيع الإلكترونى لذرة النيتروجين وعددها الذرى (7) هو ………… حيث تتوزع الثلاثة إلكترونات على أوربيتالات (p) بحيث تكون ………….
قامت النظرية الحديثة بإدخال تعديلات أساسية على نموذج بور من أهمها ………… و ………… و ………….
المستوى الفرعى (p) يتكون من ………… أوربيتالات كل منها على شكل ………… ويتشبع بـ ………… إلكترون لأن عدد أوربيتالاته ………
الذرة عند الإغريق هى جسيم ………… بينما وضع العالم ………… أول نظرية عن تركيب الذرة قائمة على التجارب.
عند تسخين الغازات تحت ضغط منخفض فإنها تشع ضوءاً مكونا من عدد محدود من ………… الملونة تسمى ………….
استفاد العلماء من دراسة الطيف الخطى لأشعة الشمس فى إثبات أنها تتكون من غازى ………… و…………
السؤال الثانى: علل لما يأتى:-
الإلكترون الرابع الذى يشغل المستوى الفرعى (2p) لذرة الأكسجين يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى بدلاً من أن يشغل (3s)
لا يمكن تحديد كل من سرعة ومكان تواجد الإلكترون بدقة فى نفس الوقت.
يتشبع المستوى الفرعى (4d) لعشرة إلكترونات بينما يتشبع المستوى الفرعى (4f) بأربعة عشر إلكتروناً.
الكم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة ليس متساوياً.
اعتبار أن الإلكترون جسم مادى سالب الشحنة فقط اعتبار خاطئ وغير دقيق.
ينطبق القانون (2n2) حتى المستوى الرابع فقط.
اعتقاد العلماء على عهد أرسطو أنه يمكنهم تحويل الحديد إلى ذهب.
الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له.
تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية.
لابد من تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود حتى يصبح الضغط داخلها بين 0.01 : 0.001 مم زئبق
السؤال الثالث: من دراستك لعلم الكيمياء برزت أسماء العلماء الآتية أسمائهم
رذرفورد – ماكسويل – بور – شرودنجر – سمرفيلد – هوند – هايزنبرج – أرسطو – بويل – جيجر وماريسدن – دالتون – طومسون
بين كيف أسهم كل منهم فى حركة العلم.
السؤال الرابع ما العلاقة بين:-
رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية والأوربيتالات.
السؤال الخامس أكتب التركيب الإلكترونى لذرات العناصر التالية:-
11Na, 20Ca, 26Fe, 7N
باتباع مبدأ البناء التصاعدى مرة وباتباع قاعدة هوند مرة أخرى
السؤال السادس:- ضع علامة (P) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (O) أمام العبارة الخطأ:-
الفرق فى الطاقة ما بين مستويات الطاقة المتتالية متساوية.
يحتوى تحت مستوى الطاقة (p) على ثلاثة أوربيتالات متوازية.
إذا احتوى أوربيتال على إلكترونين فسوف تكون حركتيهما المغزلية فى نفس الاتجاه.
كم الطاقة اللازم لانتقال الإلكترون من مستوى أدنى فى الطاقة إلى أى مستوى أعلى فى الطاقة مقدار ثابت.
يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (3d) بالإلكترونات بعد امتلاء مستوى الطاقة الفرى (4s).
التوزيع الإلكترونى لذرة الصوديوم وعددها الذرى (11) هو 1s2, 2s2,2p6,3s1
شكل الأوربيتال (s) عبارة عن كمثرتين متقابلتين بالرأس.
طاقة الإلكترون فى أوربيتال (1s) تختلف عن طاقة إلكترون آخر فى أوربيتال (3s)
إذا احتوى تحت المستوى (p) على ثلاثة إلكترونات فإنها سوف تتوزع كما يلى

عدد الرسائل : 2 العمر : 32 تاريخ التسجيل : 27/04/2010

رائع

» العطف في امتحانات الثانوية العامة السابقة ***
» كيف تجيب عن أسئلة البلاغة*****
» أسئلة وأجوبة على / قصة نظرة )********
» أسئلة عامة على قصة ( واإسلاماه)*
» أسئلة عامة على قصة ( واإسلاماه)*****